Chemia Quiz Online

1/260

Model Gouya-Chapmana podwójnej warstwy elektrycznej stosuje się do
elektrolitów rozcieńczonych.

Nie

Tak

2/260

Potencjał przepływu nadaje się do pomiaru potencjału dzeta nanocząstek

NIE

TAK

3/260

Punkt zerowego ładunku rtęci odpowiada maksimum napięcia międzyfazowego

Nie

Tak

4/260

Siły dyspersyjne zależą od geometrii cząstek, lecz nie zależą od stałej Hamakera

TAK

NIE

5/260

TiO2 ma PZC przy pH ok. 6

TAK

NIE

6/260

Równanie Smoluchowskiego jest dobrym przybliżeniem przy κa<100

NIE

TAK

7/260

W roztworze surfaktantu poniżej CMC przeważają dimery

Tak

Nie

8/260

Siły dyspersyjne zależą od stałej Hamakera i od geometrii cząste

TAK

NIE

9/260

Prężność pary wewnątrz pęcherzyka gazu jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią

Tak

Nie

10/260

Przewodność roztworu jest stała poniżej CMC, zaś powyżej CMC wzrasta wraz ze stężeniem surfaktantu jonowego.

Tak

Nie

11/260

Równanie izotermy adsorpcji Langmuira-Freundlicha redukuje się do równania Langmuira przy dużym p

Nie

Tak

12/260

Napięcie powierzchniowe roztworu wodnego jest większe niż napięcie powierzchniowe wody

Nie

Tak

13/260

Równanie Lippmanna dotyczy adsorpcji jonów

Tak

Nie

14/260

Faza zawiera co najmniej 2 składniki

Nie

Tak

15/260

W roztworze surfaktantu poniżej CMC przeważają monomery

Nie

Tak

16/260

Potencjał przepływu nadaje się do pomiaru potencjału dzeta cząstek >>1μm

TAK

NIE

17/260

SBA 15 ma powierzchnię właściwą rzędu 100 m2/g

Tak

Nie

18/260

Poziom cieczy w kapilarze zanurzonej w cieczy zależy od średnicy kapilary

Tak

Nie

19/260

Przebieg izoterm adsorpcji Langmuira przy stałym Γmax i różnych K pokrywa się przy małym p

Nie

Tak

20/260

Równanie izotermy adsorpcji BET dotyczy adsorpcji zlokalizowanej

Tak

Nie

21/260

TiO2 ma PZC przy pH ok. 10

TAK

NIE

22/260

W adsorpcji fizycznej główną role odgrywają siły dyspersyjne

Nie

Tak

23/260

Czwartorzędowe aminy to surfaktanty anionowe

Tak

Nie

24/260

Napięcie powierzchniowe można łatwo zmierzyć

Tak

Nie

25/260

Przewodność molowa roztworu jest stała powyżej CMC, zaś poniżej CMC maleje przy rosnącym stężeniu surfaktantu jonowego.

Nie

Tak

26/260

Ładunek powierzchniowy tlenków metali przy danym pH nie zależy od siły jonowej

TAK

NIE

27/260

Nanocząstki mają rozmiary liniowe poniżej 1 nm

Tak

Nie

28/260

Napięcie powierzchniowe jest funkcją temperatury

Tak

Nie

29/260

Kondensacja kapilarna objawia się poprzez znaczny wzrost adsorpcji przy małym wzroście p

Nie

Tak

30/260

W równaniu izotermy adsorpcji Frumkina występują trzy parametry

Tak

Nie

31/260

HLB można obliczyć, ale nie można zmierzyć.

Nie

Tak

32/260

W równaniu izotermy adsorpcji Langmuira występuje jeden parametr

Nie

Tak

33/260

Stabilność koloidów wykazuje minimum w punkcie izoelektrycznym

TAK

NIE

34/260

Stabilność koloidów wykazuje maksimum w punkcie izoelektrycznym

NIE

TAK

35/260

Model Cassie-Baxtera prowadzi do równania Younga przy r=0 i f=0

TAK

NIE

36/260

Micele kuliste przy stężeniach nieco powyżej CMC mają duży stopień polidyspersyjności.

Tak

Nie

37/260

Równanie izotermy adsorpcji Volmera dotyczy adsorpcji z bocznymi oddziaływaniami

Tak

Nie

38/260

Równanie izotermy adsorpcji BET dotyczy adsorpcji bez bocznych oddziaływań

Tak

Nie

39/260

Potencjały dzeta przy wysokich siłach jonowych mają niską wartość bezwzględną

TAK

NIE

40/260

W równaniu izotermy adsorpcji Hilla-de Boera występują trzy parametry

Nie

Tak

41/260

Równanie izotermy adsorpcji Hilla-de Boera redukuje się do równania Langmuira przy małym p

Nie

Tak

42/260

Punkt zerowego ładunku rtęci odpowiada minimum napięcia międzyfazowego

Tak

Nie

43/260

Podwójna warstwa elektryczna jest gruba przy wysokiej sile jonowej.

Tak

Nie

44/260

Napięcie międzyfazowe to siła przypadająca na jednostkę długości

Nie

Tak

45/260

W przypadku histerezy krzywa desorpcji leży powyżej krzywej adsorpcji

Tak

Nie

46/260

Produktem hydrolizy SDS w roztworach wodnych jest alkohol dodecylowy

Nie

Tak

47/260

Średnica miceli przy stężeniach powyżej CMC jest proporcjonalna do stężenia surfaktantu

Nie

Tak

48/260

PZC tlenków metali zależy od temperatury

NIE

TAK

49/260

SBA 15 składa się z SiO2

Tak

Nie

50/260

HLB mieszaniny można obliczyć znając skład mieszaniny i HLB poszczególnych składników.

Tak

Nie

51/260

Równanie izotermy adsorpcji Harkinsa-Jury jest równaniem empirycznym

Nie

Tak

52/260

HLB można obliczyć i zmierzyć.

Tak

Nie

53/260

Równanie Huckla jest dobrym przybliżeniem przy|dzeta|>25 mV

TAK

NIE

54/260

Napięcie międzyfazowe to energia przypadająca na jednostkę długości

Nie

Tak

55/260

Bryłą o minimalnej powierzchni przy danej objętości jest kula

Nie

Tak

56/260

Wielkość i kształt miceli zależą od stężenia związków organicznych w fazie wodnej.

Tak

Nie

57/260

Prężność pary wewnątrz pęcherzyka gazu jest większa niż nad płaską powierzchnią

Nie

Tak

58/260

.Napięcia powierzchniowe cieczy w temperaturze pokojowej są na ogół <1 J/m2

Tak

Nie

59/260

Równanie izotermy adsorpcji Langmuira opisuje adsorpcję w monowarstwie

Tak

Nie

60/260

Równanie izotermy adsorpcji Freundlicha redukuje się do równania Henry’ego przy małym p

Tak

Nie

61/260

Ciśnienie wewnątrz pęcherzyka gazu jest wyższe niż w otaczającej go cieczy

Nie

Tak

62/260

Typowa długość łańcucha węglowego w surfaktantach to 8-20 atomów węgla

Tak

Nie

63/260

Napięcie powierzchniowe jest trudno zmierzyć

Tak

Nie

64/260

Elektroforeza nadaje się do pomiaru potencjału dzeta nanocząstek

TAK

NIE

65/260

Grupy funkcyjne w lateksach są równomiernie rozłożone w całej objętości cząstek

Tak

Nie

66/260

Napięcia powierzchniowe cieczy w temperaturze pokojowej są na ogół >1 J/m2

Tak

Nie

67/260

Kondensacja kapilarna zachodzi w mikroporach

Tak

Nie

68/260

Matrycę polimerową można usunąć za pomocą rozpuszczalnika organicznego.

Nie

Tak

69/260

Granica 3 faz jest linią

Nie

Tak

70/260

Faza ma jednorodny skład chemiczny

Nie

Tak

71/260

Odchylenia kształtu kropli cieczy od kulistego są spowodowane przez grawitację

Tak

Nie

72/260

Napięcie liniowe jest trudno zmierzyć

Tak

Nie

73/260

SDS nie ulega hydrolizie.

Tak

Nie

74/260

SBA 15 składa się z węgla.

Nie

Tak

75/260

Potencjały dzeta powyżej 150 mV są rzadkością, zwłaszcza w dyspersjach wodnych

TAK

NIE

76/260

SBA 15 ma powierzchnię właściwą rzędu 1000 m2/g

Nie

Tak

77/260

Równanie Henry’ego jest dobrym przybliżeniem przy |dzeta|>25 mV

NIE

TAK

78/260

Ciśnienie wewnątrz kropli cieczy jest wyższe niż w otaczającym ją gazie

Nie

Tak

79/260

Układ termodynamiczny może się składać co najwyżej z 3 faz

Nie

Tak

80/260

Równanie Lippmanna dotyczy tylko adsorpcji na powierzchni rtęci

Nie

Tak

81/260

Równanie izotermy adsorpcji Langmuira-Freundlicha jest równaniem empirycznym

Tak

Nie

82/260

Maksimum energii oddziaływania obserwuje się przy odległości cząstek rzędu 10 nm

TAK

NIE

83/260

Równanie izotermy adsorpcji Frenkela-Halseya-Hilla jest równaniem empirycznym

Tak

Nie

84/260

Wielkość i kształt miceli zależą od stężenia elektrolitu.

Tak

Nie

85/260

Grupa (OCH2CH2) jest charakterystyczna dla surfaktantów kationowych.

Nie

Tak

86/260

Powierzchnie superhydrofobowe występują w świecie zwierząt

NIE

TAK

87/260

Równanie izotermy adsorpcji Frumkina redukuje się do równania Langmuira przy dużym p

Tak

Nie

88/260

Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią

Tak

Nie

89/260

W adsorpcji fizycznej struktura elektronowa adsorbatu prawie się nie zmienia

Tak

Nie

90/260

Maksimum energii oddziaływania jako funkcji odległości cząstek występuje, gdy potencjał
dzeta jest dostatecznie wysoki

NIE

TAK

91/260

Model Cassie-Baxtera jest uogólnieniem modelu Wenzla.

Tak

Nie

92/260

Układ termodynamiczny może się składać z dowolnie wielu faz

Nie

Tak

93/260

Krytyczne stężenie koagulacji rośnie wraz z wartościowością przeciwjonów

TAK

NIE

94/260

Równanie izotermy adsorpcji Volmera dotyczy powierzchni heterogenicznej

Tak

Nie

95/260

Adsorpcja fizyczna może być odwracalna lub nieodwracalna

Nie

Tal

96/260

Punkt zerowego ładunku rtęci zależy od rodzaju elektrolitu, lecz nie zależy od stężenia

Tak

Nie

97/260

Stała Hamakera większości materiałów stałych << 10^-20J

TAK

NIE

98/260

Równanie Boltzmanna opisuje stężenie jonów jako funkcję potencjału elektrycznego

Tak

Nie

99/260

Równanie izotermy adsorpcji Langmuira opisuje adsorpcję bez bocznych oddziaływań

Nie

Tak

100/260

Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią

Nie

Tak

101/260

W modelu Langmuira Γ jest liniową funkcją c

Tak

Nie

102/260

Kondensacja kapilarna objawia się poprzez niewielki wzrost adsorpcji przy dużym wzroście p

Nie

Tak

103/260

Wielkość i kształt miceli zależą od temperatury

Tak

Nie

104/260

W równaniu izotermy adsorpcji BET występują trzy parametry

Tak

Nie

105/260

W przypadku histerezy krzywa adsorpcji leży powyżej krzywej desorpcji

Tak

Nie

106/260

Grupy funkcyjne w lateksach pochodzą od inicjatora polimeryzacji.

Tak

Nie

107/260

Nawet tzw. układy monodyspersyjne mają pewien stopień polidyspersyjności

Nie

Tak

108/260

Bryłą o minimalnej powierzchni przy danej objętości jest sześcian

Tak

Nie

109/260

W elektroosmozie bodziec mechaniczny powoduje przepływ elektryczny

TAK

NIE

110/260

Stosunek powierzchni do objętości zależy od wielkości cząstki, a nie zależy od jej kształtu

Nie

Tak

111/260

Dany składnik może się znajdować tylko w jednej fazie

Tak

Nie

112/260

Przebiegi izoterm adsorpcji i desorpcji mogą się różnić

Tak

Nie

113/260

Poziom cieczy w kapilarze zanurzonej w cieczy nie zależy od średnicy kapilary

Tak

Nie

114/260

Równanie izotermy adsorpcji Volmera dotyczy adsorpcji w monowarstwie

Tak

Nie

115/260

Równanie izotermy adsorpcji BET dotyczy adsorpcji w monowarstwie

Nie

Tak

116/260

Grubość podwójnej warstwy elektrycznej przy stężeniu elektrolitu 1-1 0,1 M >> 1 nm

Tak

Nie

117/260

Matrycę krzemionkową można usunąć trawiąc materiał kompozytowy za pomocą HF

Tak

Nie

118/260

. Napięcie powierzchniowe roztworu wodnego jest mniejsze niż napięcie powierzchniowe wody

Tak

Nie

119/260

Potencjały dzeta poniżej -150 mV są rzadkością, zwłaszcza w dyspersjach wodnych

NIE

TAK

120/260

Równanie izotermy adsorpcji Hilla-de Boera dotyczy adsorpcji z bocznymi oddziaływaniami

Tak

Nie

121/260

Można otrzymać układ koloidalny o charakterze doskonale monodyspersyjnym

Tak

Nie

122/260

Równanie izotermy adsorpcji Hilla-de Boera redukuje się do równania Langmuira przy dużym p

Nie

Tak

123/260

Czwartorzędowe aminy to surfaktanty kationowe

Nie

Tak

124/260

Napięcie liniowe można łatwo zmierzyć

Tak

Nie

125/260

Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych

Nie

Tak

126/260

Równanie izotermy adsorpcji Langmuira-Freundlicha redukuje się do równania Langmuira przy małym p

Nie

Tak

127/260

pH ma duży wpływ na ładunek powierzchniowy lateksów

Nie

Tak

128/260

Przewodność molowa roztworu maleje przy rosnącym stężeniu surfaktantu jonowego.

Nie

Tak

129/260

Równanie izotermy adsorpcji Volmera dotyczy adsorpcji mobilnej

Nie

Tak

130/260

W równaniu izotermy adsorpcji Henry’ego występują dwa parametry

Nie

Tak

131/260

PZC tlenków metali nie zależy od temperatury

NIE

TAK

132/260

Potencjał dzeta zależy od składu roztworu, lecz nie zależy od rodzaju cząstek

NIE

TAK

133/260

Lateksy polistyrenowe maja gęstość zbliżoną do gęstości wody

Tak

Nie

134/260

Równanie izotermy adsorpcji Freundlicha we współrzędnych logarytmicznych jest liniowe

Tak

Nie

135/260

Równanie Henry’ego jest uogólnieniem równania Huckla

NIE

TAK

136/260

Model Helmholtza podwójnej warstwy elektrycznej stosuje się do elektrolitów stężonych

Tak

Nie

137/260

Krytyczne stężenie koagulacji maleje gdy wartościowość przeciwjonów rośnie

NIE

TAK

138/260

Matrycę krzemionkową można usunąć trawiąc materiał kompozytowy za pomocą HCl

Nie

Tak

139/260

W równaniu izotermy adsorpcji Freundlicha występują trzy parametry

Tak

Nie

140/260

Równanie izotermy adsorpcji Hilla-de Boera dotyczy adsorpcji w monowarstwie

Tak

Nie

141/260

Lepkość dyspersji wykazuje maksimum w okolicach IEP

NIE

TAK

142/260

Równanie Huckla jest dobrym przybliżeniem przy κa>1

TAK

NIE

143/260

Równanie izotermy adsorpcji Frumkina dotyczy adsorpcji w monowarstwie

Tak

Nie

144/260

Napięcie powierzchniowe nie zależy od temperatury

Nie

Tak

145/260

W równaniu izotermy adsorpcji Langmuira występują dwa parametry

Nie

Tak

146/260

Grupy funkcyjne w lateksach znajdują się na powierzchni cząstek

Tak

Nie

147/260

Maksimum energii oddziaływania jako funkcji odległości cząstek występuje zawsze

NIE

TAK

148/260

Nanocząstki mają rozmiary liniowe powyżej 1 nm

Nie

Tak

149/260

Lepkość dyspersji wykazuje minimum w okolicach IEP

TAK

NIE

150/260

Wysokość bariery energetycznej między cząstkami przy danym potencjale dzeta maleje, gdy siła jonowa rośnie

NIE

TAK

151/260

Wielkość i kształt miceli nie zależą od stężenia związków organicznych w fazie wodnej.

Nie

Tak

152/260

Energia aktywacji w adsorpcji fizycznej jest duża

Tak

Nie

153/260

Faza ma jednorodne właściwości fizyczne

Tak

Nie

154/260

Micele kuliste przy stężeniach nieco powyżej CMC są w przybliżeniu monodydpersyjne.

Nie

Tak

155/260

Model Cassie-Baxtera prowadzi do równania Younga przy r=1 i f=1

Nie

Tak

156/260

Surfaktanty o wysokim HLB są dobrze rozpuszczalne w węglowodorach.

Nie

Tak

157/260

W modelu Langmuira 1/Γ jest liniową funkcją 1/c

Tak

Nie

158/260

Powierzchnie superhydrofobowe można wytworzyć wyłącznie na drodze syntetycznej

TAK

NIE

159/260

Surfaktanty o niskim HLB są dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Nie

Tak

160/260

Kropla cieczy przyjmuje kształt kuli dzięki grawitacji

Tak

Nie

161/260

Powszechnie występuje histereza kąta zwilżania

TAK

NIE

162/260

Ośrodek ciekły znajdujący się między cząstkami stałymi nie wpływa na siły przyciągania
między nimi

TAK

NIE

163/260

Lateksy wyróżniają się małym stopniem polidyspersyjności.

Tak

Nie

164/260

Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, w którym kapilara jest zanurzona

Tak

Nie

165/260

Równanie izotermy adsorpcji Langmuira redukuje się do równania Henry’ego przy dużym p

Nie

Tak

166/260

Łańcuch węglowy w surfaktantach jest na ogół rozgałęziony.

Nie

Tak

167/260

Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, w którym kapilara jest zanurzona

Nie

Tak

168/260

Model Wenzla prowadzi do równania Younga przy r=0

TAK

NIE

169/260

Z krzywych adsorpcji i desorpcji można określić kształt i wielkość porów

Tak

Nie

170/260

Punkt zerowego ładunku rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu, lecz zależy od jego stężenia

Nie

Tak

171/260

Matrycę polimerową można usunąć trawiąc materiał kompozytowy za pomocą HCl.

Nie

Tak

172/260

Kąt zwilżania powierzchni superhydrofobowej >135

TAK

NIE

173/260

W określeniu t-plot, t oznacza czas (time)

Tak

Nie

174/260

Adsorpcja fizyczna może być jedno- lub wielowarstwowa

Nie

Tak

175/260

Ciśnienie wewnątrz pęcherzyka gazu jest niższe niż w otaczającej go cieczy

Tak

Nie

176/260

Równanie Henry’ego jest dobrym przybliżeniem przy |dzeta|<25 mV

NIE

TAK

177/260

Napięcie międzyfazowe to energia przypadająca na jednostkę powierzchni

Tak

Nie

178/260

Z krzywych adsorpcji i desorpcji można określić tylko kształt porów, ale nie ich wielkość

Nie

Tak

179/260

Stopień polidyspersyjności jest (z definicji) ≥1

Nie

Tak

180/260

W równaniu izotermy adsorpcji BET występują dwa parametry

Tak

Nie

181/260

Równanie izotermy adsorpcji BET dotyczy powierzchni heterogenicznej

Tak

Nie

182/260

Grubość podwójnej warstwy elektrycznej przy stężeniu elektrolitu 1-1 0,1 M
wynosi ok. 1 nm.

Tak

Nie

183/260

Równanie izotermy adsorpcji Frumkina dotyczy adsorpcji zlokalizowanej

Nie

Tak

184/260

Stała Hamakera większości materiałów stałych jest rzędu 10^-19J

TAK

NIE

185/260

Specyficzna adsorpcja jest charakterystyczna dla jonów jednowartościowych

NIE

TAK

186/260

Granica 2 faz jest powierzchnią

Nie

Tak

187/260

W równaniu izotermy adsorpcji Hilla-de Boera występują dwa parametry

Nie

Tak

188/260

Ładunek powierzchniowy wszystkich substancji zależy od pH

TAK

NIE

189/260

W elektroforezie bodziec elektryczny powoduje przepływ mechaniczny

TAK

NIE

190/260

Stopień polidyspersyjności jest (z definicji) ≤1

Tak

Nie

191/260

Grupa (OCH2CH2) jest charakterystyczna dla surfaktantów anionowych.

Nie

Tak

192/260

Kąt zwilżania gładkiej powierzchni jest mniejszy niż powierzchni chropowatej

TAK

NIE

193/260

Maksimum energii oddziaływania obserwuje się przy odległości cząstek > 100 nm

TAK

NIE

194/260

Potencjały dzeta przy niskich siłach jonowych mają niską wartość bezwzględną

NIE

TAK

195/260

MCM 41 składa się z węgla.

Nie

Tak

196/260

Mika jest przykładem minerału o molekularnie gładkiej powierzchni.

Tak

Nie

197/260

Przewodność roztworu wzrasta wraz ze stężeniem surfaktantu jonowego.

Tak

Nie

198/260

Przebieg izoterm adsorpcji Langmuira przy stałym K i różnych Γmax pokrywa się przy małym p

Nie

Tak

199/260

Średnica miceli przy stężeniach nieco powyżej CMC nie zależy od stężenia surfaktantu

Nie

Tak

200/260

Micele mają zawsze kształt zbliżony do kuli.

Tak

Nie

201/260

Równanie izotermy adsorpcji Frumkina dotyczy powierzchni heterogenicznej

Tak

Nie

202/260

Ładunek powierzchniowy tlenków metali zależy od pH

NIE

TAK

203/260

Energia adsorpcji fizycznej jest na ogół większa niż energia adsorpcji chemicznej

Nie

Tak

204/260

Przewodność roztworu jest stała powyżej CMC, zaś poniżej CMC wzrasta wraz ze stężeniem surfaktantu jonowego.

Tak

Nie

205/260

Adsorpcja fizyczna jest bardziej specyficzna niż chemiczna

Tak

Nie

206/260

Łańcuch węglowy w surfaktantach jest na ogół prosty (nierozgałęziony)

Tak

Nie

207/260

W równaniu izotermy adsorpcji Frumkina występują dwa parametry

Tak

Nie

208/260

Adsorpcja gazów powoduje spadek entropii układu

Tak

Nie

209/260

Kąt zwilżania gładkiej powierzchni jest większy niż powierzchni chropowatej

TAK

NIE

210/260

Grubość podwójnej warstwy elektrycznej przy stężeniu elektrolitu 1-1 0,1 M << 1 nm

Nie

Tak

211/260

Równanie izotermy adsorpcji Hilla-de Boera dotyczy adsorpcji mobilnej

Nie

Tak

212/260

Wielkość i kształt miceli nie zależą od temperatury

Tak

Nie

213/260

Równanie izotermy adsorpcji Freundlicha jest równaniem empirycznym

Tak

Nie

214/260

Wysokość bariery energetycznej między cząstkami przy danym potencjale dzeta rośnie z siłą jonową

NIE

TAK

215/260

Adsorpcja gazów jest egzotermiczna

Nie

Tak

216/260

Wielkość i kształt miceli nie zależą od stężenia elektrolitu.

Tak

Nie

217/260

Typowa długość łańcucha węglowego w surfaktantach to 4-7 atomów węgla.

Tak

Nie

218/260

Równanie Henry’ego jest uogólnieniem równania Smoluchowskiego

NIE

TAK

219/260

Maksimum energii oddziaływania obserwuje się przy odległości cząstek <1 nm

NIE

TAK

220/260

W określeniu t-plot, t oznacza grubość (thickness)

Tak

Nie

221/260

Równanie izotermy adsorpcji Langmuira dotyczy powierzchni heterogenicznej

Tak

Nie

222/260

Powierzchnie superhydrofobowe występują w świecie roślin

TAK

NIE

223/260

Model Wenzla jest uogólnieniem modelu Cassie-Baxtera

Nie

Tak

224/260

Specyficzna adsorpcja jest charakterystyczna dla jonów wielowartościowych

TAK

NIE

225/260

Elektroforeza nadaje się do pomiaru potencjału dzeta cząstek >>1μm

TAK

NIE

226/260

HLB można zmierzyć, ale nie można obliczyć.

Nie

Tak

227/260

Surfaktanty o niskim HLB są dobrze rozpuszczalne w węglowodorach.

Tak

Nie

228/260

Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych

Tak

Nie

229/260

Równanie izotermy adsorpcji Langmuira redukuje się do równania Henry’ego przy małym p

Nie

Tak

230/260

Napięcie międzyfazowe to siła przypadająca na jednostkę powierzchni

Nie

Tak

231/260

Model Wenzla prowadzi do równania Younga przy r=1

NIE

TAK

232/260

Równanie izotermy adsorpcji Frumkina redukuje się do równania Langmuira przy małym p

Nie

Tak

233/260

Równanie Smoluchowskiego jest dobrym przybliżeniem przy κa>100

NIE

TAK

234/260

Kondensacja kapilarna zachodzi w makroporach

Tak

Nie

235/260

Równanie izotermy adsorpcji BET redukuje się do równania Henry’ego przy małym p

Tak

Nie

236/260

Podwójna warstwa elektryczna jest gruba przy niskiej sile jonowej

Tak

Nie

237/260

Surfaktanty o wysokim HLB są dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Nie

Tak

238/260

Kondensacja kapilarna jest przyczyną histerezy adsorpcji

Nie

Tak

239/260

Przebieg izoterm adsorpcji Langmuira przy stałym K i różnych Γmax pokrywa się przy dużym p

Tak

Nie

240/260

Ładunek powierzchniowy tlenków metali przy danym pH rośnie z siłą jonową

TAK

NIE

241/260

Stała Hamakera większości materiałów stałych >> 10^-18J

TAK

NIE

242/260

W roztworze surfaktantu poniżej CMC przeważają trimery

Tak

Nie

243/260

Równanie izotermy adsorpcji Langmuira opisuje adsorpcję mobilną

Nie

Tak

244/260

Stosunek powierzchni do objętości zależy od kształtu cząstki, a nie zależy od jej wielkości

Tak

Nie

245/260

Przebieg izoterm adsorpcji Langmuira przy stałym Γmax
i różnych K pokrywa się przy dużym p

Tak

Nie

246/260

Micele przyjmują różne kształty w zależności of stężenia surfaktantu

Nie

Tak

247/260

MCM 41 składa się z SiO2

Nie

Tak

248/260

W modelu Langmuira Γ jest liniową funkcją 1/c

Nie

Tak

249/260

Równanie izotermy adsorpcji Frumkina dotyczy adsorpcji z bocznymi oddziaływaniami

Nie

Tak

250/260

Grupa (OCH2CH2) jest charakterystyczna dla surfaktantów niejonowych.

Tak

Nie

251/260

Ośrodek ciekły znajdujący się między cząstkami stałymi zmniejsza siły przyciągania między nimi

NIE

TAK

252/260

Potencjał sedymentacji jest często stosowany do pomiaru potencjału dzeta

TAK

NIE

253/260

Potencjał dzeta zależy od rodzaju cząstek, lecz nie zależy od składu roztworu

NIE

TAK

254/260

Siły dyspersyjne zależą od stałej Hamakera, lecz nie zależą od geometrii cząstek

NIE

TAK

255/260

Przebiegi izoterm adsorpcji i desorpcji są jednakowe

Nie

Tak

256/260

Ciśnienie wewnątrz kropli cieczy jest niższe niż w otaczającym ją gazie

Tak

Nie

257/260

W równaniu izotermy adsorpcji Henry’ego występuje jeden parametr

Tak

Nie

258/260

Równanie izotermy adsorpcji Hilla-de Boera dotyczy powierzchni heterogenicznej

Nie

Tak

259/260

Równanie Huckla jest dobrym przybliżeniem przy κa<1

TAK

NIE

260/260