Ile stopni swobody posiada roztwór chlorku sodu w wodzie o temperaturze ciśnieniem odpowiadającym punktowi należącemu na wykresie fazowym w obszarze cieczy
3. W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich ze standardowym półogniwem wodorowym? I. Pologniwo (1) [NI(NH3)6]^2+ + 2e^- = Ni + 6NH3 E°= -0.49 V II. Półogniwo (Il) AuCl4^- + 3e^- = Au + 4Cl^- E°= 1,00 V
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłrCl3 aby z roztworu zostaynąć przez roztwór zawierający 0,5 mola Cr2(SO4)3 i 2 mole Cły całkowicie wydzielone wszystkie jony chromowe? (F-stała Faradaya)
Cząsteczka SO3, ma, między innymi. następujące elementy symetrii: C3, 3σv, σn , S3 Cząsteczka ta ma kształt:
7. Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są: a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje izomorficzne o zbliżonych rozmiarach atomów lub jonów b. Polimorfizm to występowanie tej samej substancji w różnych strukturach krystalograficznych c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych d. Substancje amorficzne nie posiadają struktury krystalicznej
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu n, to trzeba do niego dodać
Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [Cu(H2O)2,(NH3)4](OH)2 ● Fe4[Fe(CN)6]3
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Sb. Al, Zn, Hg. Określ ładunek x. y. z. k następujących jonów kompleksowych: a. [Sb(OH)]^x b. [Al(OH)6]^y c. [Zn(CN4)]^z d. [Hgl4]^k
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [Cu(NH3)4]^2 pomiędzy dwa poziomy energetyczne (e-niższy t2-wyższy), jeżeli rožnica ich energii Delta jest większa od energii sparowania spinów?
Na podstawie przynależności baru, Indu i telluru do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia
związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których wodór! występuje na stopniu utlenienia - 1
Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu p jest prawdziwe, jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - poziom akceptorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - poziom akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - poziom donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom-poziom akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
Które z poniższych stwierdzeń dotyczących kompleksu [Ni(CO)4] są fałszywe: a) Ni jest kwasem Broensteda Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO b) Ni jest zasadą Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO c) Ni nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa d) Ni jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO
Które stwierdzenia są fałszywe w poniższym tekście. Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są: a. oś dwukrotna C2 b. ob trójkrotna C3 c. trzy horyzontalne płaszczyzny symetrii d. trzy wertykalne płaszczyzny symetrii
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku glinu Al(OH)3 i wodorotlenku chromu(III) Cr(OH)3, stwierdzono, że
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [CoCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2-wyższy i e-niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego kobaltu to [Ar]3d^7 4s^2:
Elektrolizę wodnego roztworu NiSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach. W pierwszym (I) zastosowano elektrody miedziane, a w drugim (lI) niklowe. Jakim zmianom uległo stężenie jonów Ni^2+ w poszczególnych elektrolizerach?
Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą: ● S + 2e = S^2- -0,51V ● Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- = 2Cr^3+ + 7H2O +1,36V ● H2O2 + 2H^+ + 2e^- = 2H20 +1,78V ● MnO4^- + 8H^+ + 5e^- = Mn^2+ + 4H2O +1,52V Wynika z tego, że
Ile stopni swobody posiada roztwór cukru w wodzie w temperature i pod cisnieniom odpowiadającym punktowi potrójnemu na wykresie fazowym?
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich ze standardowym półogniwem wodorowym? I. Półogniwo (I) Co^2+ + 2e^- = Co EO= -0,28 II. Półogniwo (II) AsO4^3- + 2H2O + 2e^-= AsO2^- + 4OH^- E0= -0,67
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 0,2 mola CuCl i 0,4 mola Cu(NO3)2 aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony miedziowe? (F-stała Faradaya)
Cząsteczka (Ru(CO)5] ma, między innymi, następujące elementy symetrii: C3, 3σv, σn. Cząsteczka ta ma kształt
Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są: a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje polimorficzne b. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach krystalograficznych c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych d. Substancje amorficzne nie występują w stanie stałym stałe
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu p, to trzeba do niego dodać:
Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2 ● Fe4[Fe(CN)6]3
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Co^3+, Au^3+, Sn^2+, Pt^4+. Okreś ładunek x,y,z,k następujących jonów kompleksowych: a. [Co(H2O)2(NH3)4]^x b. [AuCl3(OH)]^y c. [Sn(OH)3]^z d. [Pt(OH)6)]^k
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^-3 pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2g- niższy i eg- wyższy), Jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinow?
Na podstawie przynależności galu, rubidu i ołowiu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia
Spośród wymienionych niżej zadań prawdziwymi są: a. Odmiany alotropowe mają identyczne właściwości chemiczne i fizyczne b. Izomorfizm to występowanie różnych substancji w tych samych strukturach krystalograficznych c. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach Krystalograficznych d. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych
Które ze stwierdzeń dotyczących jonu Ni^2+ w jonie kompleksowym NiCI4^2-, są fałszywe: a. Ni^2+ jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^- b. Ni^2+ jest zasada Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jonych Cl^- c. Ni^2+ nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa d. Jest kwasem Lewisa bo jest bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^-
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [FeCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2 - wyższy i e- niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego żelaza to [Ar] 3d^6 4s^2
18% roztwór NaCl krzepnie w temp -14 C a 18% roztwór sacharozy w temp -1.3 C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:
liczba moli jonów 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozu w roztworze o takim samym stężeniu procentowym
Jaki ładunek musi przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4, aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony cynowe?
Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio Fe(3+)/Fe(2+) = 0.77V, I2/I(-) = 0.53V, Br2/Br(-) = 1.08V i F2/F(-) = 2.85V odpowiedź, czy jon Fe(3+) może utlenić jony podanych fluorowców
Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco
roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu: 2Na+2H2O=2NaOH +H2
Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do cząsteczki CCl4 o symetrii punktowej tetraedru T(?)
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu każdego z nich standardową elektrodą wodorową? I. Półogniwo (I) Cr2O7(2-) +14H(+) + 6e- = 2 Cr(3+) + 7H2O E=1.33V II. Półogniwo (II) SO4(2-) + H2O + 2e- = SO3(2-) + 2OH(-) E=-0.93V
Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu n jest prawdziwe, jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
Na podstawie przynależności antymonu, strontu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony Ag+, Co3+, Cr3+, Pt4+. Określ ładunek x,y,z,k w następujących jonach kompleksowych: ● [Ag(CN)2]^x ● [Co(CN)6]^y ● [Cr(NH3)5Cl]^z ● [PtCl6]^k
Na podstawie przynależności selenu, cezu i bizmutu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4 aby z roztworu zostały wydzielone wszystkie jony cynowe ?
Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do cząsteczki CCl4 o symetrii grupy punktowej tetraedru Td.
w których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry'ego? a. S2-+H2O=HS-+OH- b. HPO4^2- + H2O = PO4^2-+H3O+ c. HCl + H2O= H3O+ + Cl- d. NH4+2H2O = NH3*H2O + H3O+
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda Lowry'ego? a) H2O+NH3=NH4^+ + OH^- b) H2O+HCl=H3O^+ + Cl^- c) H2O+CO3^-2 = HCO3^- + OH^- d) CH3COO^- + H2O =CH3COOH + OH^-
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
W których z podanych niej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Branstede Lowry'ego? a. H2O +NH3 = NH4^- + OH^- b. H2O + HCl= H3O^+ + Cl^- c. H2O+CO3^2- = HCO3^- + OH^- d. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH^-
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku potasu(I), i wodorotlenku chromu(lll), stwierdzono, że:
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 3 mole AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
W pojemniku, w którym znajduje się w stanie równowagi woda w postaci ciekłej, para wodna i lód znajduje się układ:
Porównując ilość wydzielonego wodoru otrzymanego po wprowadzeniu 2,7 g glinu do roztworu a) nadmiaru stężeniowego kwasu solnego oraz b) nadmiaru stężonego NaOH stwierdzono:
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3, dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór :
Jaka czasie 3 min. przy natężeniu prądu 1,5 masa [g] srebra wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy roztworu AgNO3 w A
Cząteczka BF3 jest cząsteczką o budowie płaskiej w której atomy fluoru znajdują się w narożach trójkąta równobocznego . Wszystkie elementy symetrii tej cząsteczki to
W reakcji roztwarzania złota w cyjanku sodu występuje następująca liczba cząsteczek cyjanku sodu: Au + NaCN + O2 + H2O = Na[Au(CN)2] + NaOH
W reakcji roztwarzania bizmutu w stężonym kwasie siarkowym występuje następująca liczba jonów wodorowych
p1.pxfuel.com Quiz na czas Poniedziałkowy ekspresowy trening szarych komórek | Kategoria: PIERWIASTKI CHEMICZNE
