Wodorotlenki
Substancje stałe o budowie jonowej składające się z kationów metali i anionów wodorotlenkowych.
Wodorotlenek sodu
NaOH
Wodorotlenek potasu
KOH
Wodorotlenek wapnia
CaOH
Wodorotlenek litu
LiOH
Wodorotlenek baru
BaOH2
Wodorotlenek cezu
CsOH
Wodorotlenek magnezu
MgOH2
Wodorotlenek glinu
AlOH3
Wodorotlenek żelaza
FeOH3
Zasady
Wodne roztwory wodorotlenków
Właściwości sodu i potasu
- substancje stałe, białe, krystaliczne
- silnie higroskopijne
- bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie
- podczas mieszania wydziela się ciepło
- są żrące
Zastosowania wodorotlenku sodu
- produkcja mydła
- regulator kwasowości
- produkcja preparatów do udrażniania rur kanalizacyjnych
Zastosowania wodorotlenku wapnia
- produkcja cukru
- produkcja nawozów
- otrzymywanie zaprawy murarskiej
Właściwości wodorotlenku wapnia
- substancja biała, krystaliczna
- słabo miesza się z wodą
- podczas rozpuszczania wydziela się ciepło
- jest żrący
Elektrolity
Związki chemiczne, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego
Nieelektrolity
Związki chemiczne, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego
Kwasy
Związki chemiczne zbudowane z atomów wodoru i reszty kwasowej
Dysocjacja elektrolityczna (jonowa)
Rozpad cząsteczek związku chemicznego na jony dodatnie (kationy) lub jony ujemne (aniony), który zachodzi pod wpływem wody
Kwasy dysocjują na
kationy wodoru i aniony reszt kwasowych
Kationy wodoru odpowiadają za
- zabarwienie wskaźników w kwasach
- odczyn kwasowy
Aniony wodorotlenkowe odpowiadają za
- barwę wskaźników w zasadach
- odczyn zasadowy
Otrzymywanie wodorotlenków
metal + woda = wodorotlenek + wodór
tlenek metalu + woda = wodorotlenek
Wzór kwasu chlorowodorowego (solnego)
HCl
Wzór kwasu siarkowego (IV)
H2SO3
Wzór kwasu siarkowego (VI)
H2SO4
Wzór kwasu węglowego (IV)
H2CO3
Wzór kwasu azotowego (V)
HNO3
Wzór kwasu fosforowego (V)
H3PO4
